Bom dia alunos!

Essa questão do ENEM foi considerada difícil. Por quê?

(ENEM/2013) As fraldas descartáveis que contêm o polímero poliacrilato de sódio (1) são mais eficientes na retenção de água que as fraldas de pano convencionais, constituídas de fibras de celulose (2)

A maior eficiência dessas fraldas descartáveis, em relação às de pano, deve-se às

a) interações dipolo-dipolo mais fortes entre o poliacrilato e a água, em relação às ligações de hidrogênio entre a celulose e as moléculas de água.

b) interações íon-íon mais fortes entre o poliacrilato e as moléculas de água, em relação às ligações de hidrogênio entre a celulose e as moléculas de água.

c) ligações de hidrogênio mais fortes entre o poliacrilato e a água, em relação às interações íon-dipolo entre a celulose e as moléculas de água.

d) ligações de hidrogênio mais fortes entre o poliacrilato e as moléculas de água, em relação às interações dipolo induzido-dipolo induzido entre a celulose e as moléculas de água.

e) interações íon-dipolo mais fortes entre o poliacrilato e as moléculas de água, em relação às ligações de hidrogênio entre a celulose e as moléculas de água.

Porque os livros didáticos e logo a maioria dos professores não falam sobre as interações íon-dipolo, conduzindo ao aluno a pensar (e responder) que as ligações de hidrogênio são mais intensas. Sendo que a resposta da questão é letra E. 

Leiam ao texto abaixo que faz uma referência dessa interação (íon-dipolo), só que relacionada com a ação dos sabões.

“A ação de limpeza do sabão é explicada pela sua estrutura química. Quando presente num sistema água-sujeira, o constituinte do sabão vai para a interface entre a sujeira e a água. Isso porque o sabão e a sujeira apresentam grupos hidrófobos os quais possuem uma interação atrativa relativamente forte. O grupo hidrófilo do sabão entra na camada aquosa porque interage mais intensamente com a água. Os constituintes do sabão, então, concentram-se na interface água-sujeira. Ao se esfregar o material, a sujeira desmancha-se em minúsculas partículas, de tamanho coloidal, cada uma rodeada por constituintes do sabão que se encontram hidratados. Essas minúsculas partículas são chamadas micelas. Na formação da micela ocorrem dois tipos de forças intermoleculares: a) dipolo instantâneo-dipolo induzido, entre os grupos hidrófobos do sabão e os da sujeira; b) íon-dipolo, entre o grupo hidrófilo do sabão e a molécula de água.”

Texto retirado de:

Dória, Ricardo Bichara. Sabões: um contexto para o ensino de força intermoleculares./ 

Ricardo Bichara Dória. – Salvador, 2007.

Bons estudos!